化学元素前20个
2024-05-08
1. 化学元素前20个
前20个化学元素是：氢H，氦He，锂Li，铍Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，钠Na，镁Mg，铝Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氩Ar，钾K，钙Ca。 1、氢H：1766年，英国贵族亨利.卡文迪西（1731-1810）发现。 2、碳C：1796年,英国籍化学家史密森.特南特 (1761-1815)发现钻石由碳原子组成。 3、氧O：1771年，英国普利斯特里和瑞典舍勒发现；中国古代科学家马和发现（有争议）。 4、钠Na：1807年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。 5、钙Ca：1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。 扩展资料： 化学元素周期表的元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5，其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。 （2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。 化学元素周期表的单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）。 （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 化学元素周期表的元素的金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 参考资料来源：百度百科-元素周期表
2. 前20个化学元素
一、前20个化学元素 氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氩(yà) 钾(jiǎ) 钙(gài) 二 、化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。大体呈长方形，某些元素周期中留空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。 这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。 三、元素周期表中共有118种元素.每一种元素都有一个编号,大小恰好等于该元素原子的核内电子数目,这个编号称为原子序数。元素周期表有以下特点： 1.在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先.表中一横行称为一个周期,一列称为一个族。 2.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列。 3.元素周期表有7个周期,16个族.每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族.这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族,又分为7个主族（ⅠA-ⅦA）,7个副族（ⅠB-ⅦB）,一个第Ⅷ族,一个零族。 4.元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。 扩展资料： 化学元素（英语：Chemical element），指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。 2012年为止，共有118种元素被发现，其中94种存在于地球上。拥有原子序数大于83（铋之后）的元素都不稳定，会放射衰变。 第43和第61种元素（锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。 参考资料：元素周期表百度百科
3. 化学前18种元素是什么啊
氢H 核内 +1 核外 1 氦He 核内 +2 核外 2 锂Le 核内 +3 核外 2 1 铍Be 核内 +4 核外 2 2 硼B 核内 +5 核外 2 3 碳C 核内 +6 核外 2 4 氮N 核内 +7 核外 2 5 氧O 核内 +8 核外 2 6 氟F 核内 +9 核外 2 7 氖Ne 核内 +10 核外 2 8 钠Na 核内 +11 核外 2 8 1 镁Mg 核内 +12 核外 2 8 2 铝Al 核内 +13 核外 2 8 3 硅Si 核内 +14 核外 2 8 4 磷P 核内 +15 核外 2 8 5 硫S 核内 +16 核外 2 8 6 氯Cl 核内 +17 核外 2 8 7 氩Ar 核内 +18 核外 2 8 8 钾K 核内 +19 核外 2 8 8 1 钙Ca 核内 +20 核外 2 8 8 2 看来楼主是初中同学了，初中记住前20号就可以了。 如果想看点具体的排布规律，可以看一下高一的书。 高一关于排布的你可以记住这几点：每层不超过2的N次方个 最外层不超过8个 次外层不超过18 倒数第三层不超过32个。（这些都仅仅局限于主族元素 至于副组 你就得看电子亚层了 其实电子亚层的理论都能主族 副族都能结实 只是中学不要求） 具体的理论依据如下： 一、原子核外电子排布的原理 处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。 1．最低能量原理 电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f、g……的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、4d…… 2．泡利不相容原理 我们已经知道，一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。这一点好像我们坐电梯，每个人相当于一个电子，每一个电梯相当于一个轨道，假设电梯足够小，每一个电梯最多只能同时供两个人乘坐，而且乘坐时必须一个人头朝上，另一个人倒立着（为了充分利用空间）。根据泡利不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。 3．洪特规则 从结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于 全满（s2、p6、d10、f14）、 半满（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。这类似于我们坐电梯的情况中，要么电梯是空的，要么电梯里都有一个人，要么电梯里都挤满了两个人，大家都觉得比较均等，谁也不抱怨谁；如果有的电梯里挤满了两个人，而有的电梯里只有一个人，或有的电梯里有一个人，而有的电梯里没有人，则必然有人产生抱怨情绪，我们称之为不稳定状态。 二、核外电子排布的方法 对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 1s22s22p63s23p64s23d4 根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为 1s22s22p63s23p64s13d5 最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成 1s22s22p63s23p63d54s1 即可。 三、核外电子排布在中学化学中的应用 1．原子的核外电子排布与轨道表示式、原子结构示意图的关系：原子的核外电子排布式与轨道表示式描述的内容是完全相同的，相对而言，轨道表示式要更加详细一些，它既能明确表示出原子的核外电子排布在哪些电子层、电子亚层上， 还能表示出这些电子是处于自旋相同还是自旋相反的状态，而核外电子排布式不具备后一项功能。原子结构示意图中可以看出电子在原子核外分层排布的情况，但它并没有指明电子分布在哪些亚层上，也没有指明每个电子的自旋情况，其优点在于可以直接看出原子的核电荷数（或核外电子总数）。 2．原子的核外电子排布与元素周期律的关系 在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期 如第一周期中含有的元素种类数为2，是由1s1~2决定的 第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~22p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~23p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~23d0~104p0~6决定的。 由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引力越来越强，使原子半径逐渐减小，金属性越来越差，非金属性越来越强。
4. 化学前18种元素是什么啊
氢 H 核内 +1 核外 1 氦 He 核内 +2 核外 2 锂 Le 核内 +3 核外 2 1 铍 Be 核内 +4 核外 2 2 硼 B 核内 +5 核外 2 3 碳 C 核内 +6 核外 2 4 氮 N 核内 +7 核外 2 5 氧 O 核内 +8 核外 2 6 氟 F 核内 +9 核外 2 7 氖 Ne 核内 +10 核外 2 8 钠 Na 核内 +11 核外 2 8 1 镁 Mg 核内 +12 核外 2 8 2 铝 Al 核内 +13 核外 2 8 3 硅 Si 核内 +14 核外 2 8 4 磷 P 核内 +15 核外 2 8 5 硫 S 核内 +16 核外 2 8 6 氯 Cl 核内 +17 核外 2 8 7 氩 Ar 核内 +18 核外 2 8 8 钾 K 核内 +19 核外 2 8 8 1 钙 Ca 核内 +20 核外 2 8 8 2 如果是初中的话，记住前20号就可以了
5. 前二十个化学元素是哪些啊？
前20个化学元素是：氢H，氦He，锂Li，铍Be，硼B，碳C，氮N，氧O，氟F，氖Ne，钠Na，镁Mg，铝Al，硅Si，磷P，硫S，氯Cl，氩Ar，钾K，钙Ca。 1、氢H：1766年，英国贵族亨利.卡文迪西（1731-1810）发现。 2、碳C：1796年,英国籍化学家史密森.特南特 (1761-1815)发现钻石由碳原子组成。 3、氧O：1771年，英国普利斯特里和瑞典舍勒发现；中国古代科学家马和发现（有争议）。 4、钠Na：1807年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。 5、钙Ca：1808年，英国化学家戴维发现并用电解法制得。 扩展资料： 化学元素周期表的元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5，其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。 （2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。 化学元素周期表的单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）。 （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 化学元素周期表的元素的金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 参考资料来源：百度百科-元素周期表
6. 化学前18种元素是什么啊
11 H 氢 1.0079 IIA化学元素周期表 IIIA IVA VA VIA VIIA2 He 氦 4.0026 23 Li 锂 6.9414 Be 铍 9.01225 B 硼 10.8116 C 碳 12.0117 N 氮 14.0078 O 氧 15.9999 F 氟 18.99810 Ne 氖 20.17 311 Na 钠 22.989812 Mg 镁 24.305 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB13 Al 铝 26.98214 Si 硅 28.08515 P 磷 30.97416 S 硫 32.0617 Cl 氯 35.45318 Ar 氩 39.94
7. 谁能告诉我化学前20个元素能组成哪些物质？
氢化物：H2O水,CH4甲烷,NH3氨气,HF氟化氢,SiH4硅化氢,H2S硫化氢,HCl氯化氢 氧化物：H20水,CO2二氧化碳,C0一氧化碳,N2O一氧化二氮,NO2二氧化氮,NO一氧化氮,N2O3三氧化二氮,N205五氧化二氮,Li20氧化锂,Na2O氧化钠,Na2O2过氧化钠,MgO氧化镁,Al2O3氧化铝,SiO2二氧化硅,P2O5五氧化二磷,SO2二氧化硫,SO3三氧化硫,K2O氧化钾,K2O2超氧化钾,CaO氧化钙 酸：含氧酸：H2CO3碳酸,HNO3硝酸,H2SiO3硅酸,H4SiO4原硅酸,H3PO4磷酸,HPO3偏磷酸,HClO4高氯酸 无氧酸:HCl氯化氢,HF氟化氢 碱：LiOH氢氧化锂,NaOH氢氧化钠,KOH氢氧化钾,Mg(OH)2氢氧化镁,Ca(OH)2氢氧化钙,Al(OH)3氢氧化铝,NH3*H2O一水合氨 盐：正盐:NaCl氯化钠,Na2CO3碳酸钠,Na2SO4硫酸钠,NaNO3硝酸钠,Na3PO4磷酸钠,NaF氟化钠,Na2S硫化钠,NaAlO2偏铝酸钠，CaCl2氯化钙,CaCO3碳酸钙,CaSO4硫酸钙,Ca(NO3)硝酸钙2,KCl氯化钾,K2CO3,K2SO4碳酸钾,KNO3硝酸钾,K3PO4磷酸钾,KF氟化钾,K2S硫化钾,MgCl2氯化镁,MgCO3碳酸镁,MgSO4硫酸镁,Mg(NO3)2硝酸镁,AlCl3氯化铝,Al(NO3)3硝酸铝,Al2(SO4)3硫酸铝 酸式盐：NaHCO3碳酸氢钠,NaHSO4硫酸氢钠,NaH2PO4磷酸二氢钠,Na2HPO4磷酸氢二钠,KHCO3碳酸氢钾,KHSO4硫酸氢钾,KH2PO4磷酸二氢钾,K2HPO4磷酸氢二钾,Mg(HCO3)2碳酸氢镁,Mg(HSO4)2硫酸氢镁 ,Ca(HCO3)2碳酸氢钙,Ca(HSO4)2硫酸氢钙 你是不是该上初三了啊？虽然累些，但支持你学化学，我把初中和部分高中常用的无机物给你打出来了。
8. 化学元素前15个
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